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    【题目】利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是

    选项

    ①中试剂

    ②中试剂

    结论

    A

    镁条、蒸馏水

    肥皂水

    ②中开始出现气泡，说明①中生成了氢气

    B

    铜片、硝酸溶液

    蒸馏水

    ②中试管口出现红棕色气体，说明①中生成了NO2

    C

    二氧化锰、浓盐酸

    淀粉KI溶液

    该装置可以用来检验①中是否产生了氯气

    D

    乙醇、乙酸、浓硫酸

    饱和NaOH溶液

    该装置可以用来制备乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、要考虑气体热胀冷缩；B、NO和氧气反应也会生成NO2；C、氯气具有氧化性，碘单质使淀粉呈蓝色；D、碱性条件下乙酸乙酯水解更完全。

    A、空气受热膨胀，故A错误；B、大试管中有空气，NO和氧气反应也会生成NO2，故B错误；C、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI溶液作用生成碘单质，使淀粉呈蓝色，该装置可以用来检验①中是否产生了氯气，故C正确；D、碱性条件下乙酸乙酯水解更完全，饱和NaOH溶液促进乙酸乙酯水解，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

    C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

    D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。

    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    Cu2+

    1.9

    4.7

    3.2

    6.7

    不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。

    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

    _________________________________________________________________________。

    （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______________________。

    （3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。

    a．A点时的溶液为不饱和溶液

    b．B点时两种晶体可以共存

    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·3H2O

    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体

    （4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______________________________________；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

    B. 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等

    C. 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放热19.3 kJ

    D. 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是

    A. 两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL

    B. Q点时溶液的pH=7

    C. M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用

    D. N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

    A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸

    B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

    C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高

    D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：

    乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

    合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

    乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

    (1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    ①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。

    ②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

    a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的体积分数不变

    c．平衡常数K保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

    (2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。

    ①该反应的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

    ②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。

    (3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中元素和化合物的叙述错误的是

    A. 休眠的种子比萌发的种子结合水含量高

    B. 镁是参与叶绿素合成的微量元素

    C. 蛋白质和脂质是所有细胞共有的化合物

    D. 磷脂和胆固醇均属于组成动物细胞膜的脂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：

    （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是_____，实验中除了烧杯和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是_____。

    （2）沉淀A中一定含有_________（用化学式表示），该物质属于________（填 “酸性”或“碱性”）氧化物。

    （3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)3的离子方程式___________________。

    （4）实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用__________（填序号）。

    A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

    （5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为____________（假设实验过程没有损失）。

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