Question

【题目】硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC），由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
B.电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
C.电池放电时Na+从b极区移向a极区
D.电池的负极反应为BH4﹣+2H2O﹣8e﹣═BO2﹣+8H+

Answer 1

【答案】A
【解析】A．负极发生氧化反应生成BO2﹣ ， 电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4 ， 故A正确；
B．电极b采用MnO2 ， 为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣ ， MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；
D．负极发生氧化反应生成BO2﹣ ， 电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故D错误；
故选A．