【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______（用字母代号填）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________________________。
③通入F发生反应的化学方程式为 ___________________________________。
【答案】用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； 
Fe3+ B Fe Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
【解析】
（1）胶体与溶液可以利用是否具有丁达尔效应鉴别；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（3）①FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子，②沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol；③检验的Fe2+方法；
（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，据此回答①②③。
（1）胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液；
（2）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，用双线桥表示出电子转移的方向和数目为：；
（3）①由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+；
②A.观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；
C.试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；
故答案为B；
（4）根据上述分析可知，
向反应后的废液中加入过量的金属Fe，发生反应：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。所以，
①滤渣C的化学式为Fe、Cu；
②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
③通入氯气的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________
A. 2v(NH3)＝v(CO2)
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数表达式为________；平衡常数为________；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______ (填“增加”“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_______
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：25.0 ℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的________(填“大”或“小”)。
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【题目】锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.装置中使用阴离子交换膜
B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－
C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸
D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
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【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A.使酚酞溶液变红，说明溶液显酸性
B.溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在
C.先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在
D.新制氯水放置数天后酸性将减弱
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【题目】已知某有机物的结构简式为
,判断下列说法中不正确的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气
D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径：W<X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
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【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
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【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
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