(1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式:________________________。
(2)由于ZnCl2溶液蒸干灼烧后,得不到无水ZnCl2固体,只能得到ZnCl2水解的产物Zn(OH)Cl。所以,工业上往往用ZnCl2的水合晶体ZnCl2·xH2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。在这种制法中SOCl2与晶体中结晶水反应的生成物使ZnCl2的水解被抑制,故可得无水ZnCl2。试解释灼烧过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:____________________
_________________________。
(3)SOCl2还能和某些含羟基的有机物反应,如它与乙醇的反应可表示为:
C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl
和该反应相似,当过量的SOCl2跟苯甲酸混合,稍加热即发生反应,苯甲酸完全转化成一种沸点为197 ℃的液态有机物。该反应的化学方程式可表示为:_______________________。
为了使生成的有机物与混溶于其中的SOCl2分离,可以使用下列中______方法。
A.过滤 B.分液 C.蒸发结晶 D.蒸馏
(1)SOCl2+H2O====2HCl+SO2↑
(2)SOCl2与水发生反应,既减少了水的量,又生成了H+,抑制ZnCl2的水解
(3)C6H5COOH+SOCl2C6H5COCl+SO2↑+HCl D
解析:根据SOCl2和水反应的实验现象,可知反应生成的产物是HCl和SO2,这可以看作是SOCl2的水解反应:SOCl2中的1个+2价基团(SO2+)结合2个水电离产生的OH-生成H2SO3,H2SO3分解产生SO2。
(1)SOCl2+H2O====2HCl+SO2↑
(2)SOCl2与水发生反应,既减少了水的量,又生成了H+,抑制ZnCl2的水解。
(3)从C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl可以看出,该反应是C2H5OH中的羟基(—OH)被氯原子取代的反应,类比写出C6H5COOH与SOCl2反应的化学方程式为:C6H5COOH+SOCl2C6H5COCl+SO2+HCl。
C6H5COCl的沸点(197 ℃)比SOCl2的沸点(77 ℃)高很多,分离互溶的沸点差别大的液态混合物可用蒸馏的方法。
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a |
200b |
a |
200b |
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放电 | 充电 |
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① | ② | |||||||||
A | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应: HSO4-+OH-=H2O+SO42- |
向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7: SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||||||
B | K2Cr2O7在水中存在平衡:Cr2
可由溶液颜色判断其酸碱性 |
酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色,其离子方程式为:2Mn
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C | H2S气体通入FeCl3溶液中: 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
S2
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D | FeBr2中通入过量Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反应方程式为:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ |
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