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【题目】氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料,氨硼烷的结构和乙烷相似,如下图。

1氨硼烷的晶体类型为____________

2氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为

3氨硼烷晶体中存在的作用力有 (填序号)

A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E金属键 F氢键 G范德华力

4硼酸的结构式可表示为,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 ________

5NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构,取2.32g配合物进行如下实验:用重量法分析金属元素,测得镍元素的质量为0.59g;在碱性条件下加热蒸出NH3,用滴定法测出其物质的量为0.06mol;滴加过量硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加热,沉淀没有增加;用摩尔法分析含量,测得氯元素质量为0.71g

该配合物中镍离子的基态电子排布式为

该配合物的结构简式为

【答案】

1分子晶体

2sp3sp3

3BDG

4H3BO3+H2OH4BO4+H+

5①1s22s22p63s23p63d8②[Ni(NH3)6]Cl2

【解析】

试题分析:1氨硼烷的分子结构和乙烷相似,是四面体结构,食欲分子晶体,故答案为:分子晶体;

2氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子,它们的杂化轨道类型分别为sp3sp3,故答案为:sp3sp3

3根据氨硼烷的结构,晶体中存在极性键和分子间作用力,根据氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料,晶体中还存在配位键,故选BDG

4硼酸溶于水能够电离,溶液显酸性的离子方程式为H3BO3+H2OH4BO4+H+,故答案为:H3BO3+H2OH4BO4+H+

5①Ni原子得原子序数是28,离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,故答案为:1s22s22p63s23p63d8

用重量法分析金属元素,测得镍元素的质量为0.59g0.01mol;在碱性条件下加热蒸出NH3,用滴定法测出其物质的量为0.06mol,即N元素物质的量是0.06mol;用摩尔法分析含量,测得氯元素质量为0.71g,即Cl元素的物质的量是0.01mol,根据质量守恒,H元素质量是0.18g,所以分子中NiNClH的原子个数之比是16218,根据配合物的特点,得出分子式为:[Ni(NH3)6]Cl2,故答案为::[Ni(NH3)6]Cl2

练习册系列答案
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【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,达到平衡时CO的转化率大于80%

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【题目】研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)对于反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________________________υ(SO3)=_______________________

2)已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1

则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)ΔH______ kJ·mol1

3)一定条件下,将NO2SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______

a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

cSO3NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

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【题目】钙是人体必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的钙,下列补钙的途径正确的是

A.不经常晒太阳 B.经常饮用牛奶、豆奶

C.经常饮用钙离子含量高的硬水 D.大量补充维生素C

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【题目】ABCDEF是短周期元素,周期表中ABBC相邻;CE同主族;AC最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。

(1)F的三种核素表示符号为______E的名称为______D的最高价氧化物的水化物的电子式:______

(2)在BCDEF原子形成的单核离子中离子半径最小的是____,离子半径最大的是____。(填离子符号)

(3)ABC的氢化物稳定性顺序为_____(用分子式表示);B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____,形成的化学键是________。(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”)

(4)F2CF2E中,沸点较高的是__________(填化学式),其主要原因是_________

(5)两种均含CDEF四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

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【题目】能证明淀粉没有完全水解的试剂是

A.新制的氢氧化铜 B.碘水 C.银氨溶液 D.碘化钾

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【题目】根据部分短周期元素的信息回答问题。

元素

元素信息

A

第3周期ⅥA族

B

族序数是周期数的3倍

C

原子序数是11

D

D3+与Ne的电子数相同

(1)A、B的元素符号为________________,C、D的元素名称为________________

(2)写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式:________

(3)从原子结构的角度分析,A原子与B原子的________相同,C原子与D原子的________相同。

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要的漂白剂。某小组开展如下实验,按如图装置制取无水NaClO2晶体,回答下列问题:

已知:NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,高于38时析出NaClO2,高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.

(1)装置C的作用是_________________

(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则B中反应的方程式为_________________;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________

(3)从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为:减压,55蒸发结晶;____________用38~60热水_____________________条件下干燥得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_____________________

(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液.取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62).请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________

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