练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列不属于化石燃料的是(　　)

    A. 煤B. 石油C. 氢能D. 天然气

    【答案】C

    【解析】

    化石燃料包括：煤、石油和天然气等，故ABD项正确，氢气属于新型清洁能源，C项错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 上述反应的原子利用率可达到100%

    B. 在对羟基扁桃酸中有6种不同化学环境的氢原子

    C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

    D. lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨


    （1）⑥的元素符号 ， 画出其原子结构示意图
    （2）元素①③⑧最外层电子数都为 ， 在周期表中在同一列，称为元素，③的金属性⑧的金属性（填＞、=、＜）．
    （3）②⑦⑨元素的性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

    A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金

    C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O
    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
    （1）10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为 ．
    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式鼓入Ar的作用是 ．
    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 ． 吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是 ．
    （4）从滤液中得到的NaClO23H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO23H2O晶体方法是 ．
    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3 ， 写出ClO2﹣在阳极放电时的电极反应方程式 ．
    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为g（结果必须化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气．下列有关结论不正确的是（ ）
    A.溶解的铁粉为2.8g
    B.原溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/L
    C.原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L
    D.原溶液中n（NO3﹣）=0.08mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总质量为81.4g．求：
    （1）有机物的分子式．
    （2）经测定，该有机物分子中有两个﹣CH3 ， 试写出它的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ， 又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．
    A.废弃物的综合利用
    B.白色污染的减少
    C.酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ， 其原因是 ．
    （3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是 ．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2 ， 其阳极的电极反应式是 ．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 ．
    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A. P、Q、R、S的浓度相等

    B. P 、Q、R、S在密闭容器中共存

    C. P、Q、R、S的浓度不再变化

    D. 用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案