Question

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称为_________，所需要的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯；

（2）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为__________________________________；

（3）操作Ⅲ为加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；

（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）____________________。

Answer 1

【答案】过滤普通漏斗（填“漏斗”也得分）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu冷却结晶取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质（其它合理答案均可得分）

【解析】

工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，C是铁，操作Ⅰ为过滤，过滤出Cu，Fe，滤液是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，铁与硫酸反应，铜不反应，即D是硫酸，操作Ⅱ为过滤，得到Cu，滤液中主要含FeSO4，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，据此解答。

根据以上分析可知A为Cu，Fe，B是硫酸亚铁溶液，C是铁，D是硫酸，E是铜，F是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，则

（1）由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，所需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；

（2）铁置换出铜的离子方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；

（3）由以上分析可知操作Ⅲ为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

（4）硫酸亚铁变质可生成铁离子，可加入KSCN溶液检验，方法为取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质。