Question

【题目】甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a极是正极

B. b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 电解质溶液可能为碱性溶液

D. 若正极消耗的气体为2.24L（标况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极，据此分析解答。

A．电极a通入的是甲烷，则电极a为该原电池的负极，故A错误；

B．b极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-＋4H+＝2H2O，故B错误；

C．根据装置图，电解质溶液中氢离子发生定向移动，电解质溶液应该为酸性溶液，故C错误；

D．标准状况下，2.24L氧气的物质的量为=0.1mol，O2+4e-＋4H+＝2H2O，理论上电路中通过的电子的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，故D正确；

答案选D。