【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)K2FeO4 是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH
2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在该反应中，还原剂是____________，当反应中有 1mol K2FeO4 生成时，转移电子的数目为___________。
(2)将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应，当加入少量硝酸钾晶体后，铜片溶解。试用离子方程式表示其中的原因____________。
(3)新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_____。
(4)生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象。若知此反应为有氮气生成的置换反应，则化学方程式为______。
【答案】Fe(OH)3 3NA 3Cu +2NO3-+ 8H+ ==3Cu2++2NO↑+ 4H2O 
8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
【解析】
（1）该反应中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，所以Fe(OH)3是还原剂，生成1molK2FeO4转移3mol的电子；
（2）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可以氧化铜生成NO；
（3）氯水中含HClO，光照下发生反应；
（4）氯气和氨气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵。
（1）2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH
2K2FeO4+6KCl +8H2O反应中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，所以Fe(OH)3是还原剂，生成1molK2FeO4转移3mol的电子，转移电子的数目为3NA，故答案为：Fe(OH)3，3NA。
（2）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可以氧化铜生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）新制氯水在阳光照射下，次氯酸发生分解生成盐酸和氧气，反应方程式为：2HClO=2HCl+O2↑，故答案为：，故答案为：。
（4）氯气和氨气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
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【题目】有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B.ⅦA族元素也称为卤族元素
C.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
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【题目】甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a极是正极
B. b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2O
C. 电解质溶液可能为碱性溶液
D. 若正极消耗的气体为2.24L（标况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol
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【题目】硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：
A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收
C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；
（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。
（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________；
（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：
① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。
③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。
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【题目】1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) 
2Z(g)反应一段时间后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a的值为（ ）
A. 4B. 3C. 2D. 1
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【题目】常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________
（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol
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【题目】某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究：
请回答下列问题：
(1)检验装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞， 滴加浓硝酸。可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______，产生该气体的化学方程式是______。
(2)装置 C 中盛有足量的浓 Ba(OH)2 溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(写化学式)。
(3)装置 B 的作用是______。
(4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，但有同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是_____(填字母代号)。
A.敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察石蕊试纸是否变红
C.带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃
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【题目】工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图：
已知：Fe2+失电子能力比OH－强。下列说法正确的是
A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑
B. 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑
C. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）
D. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
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【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；
RCHO＋CH3COOR′
RCH===CHCOOR′
请回答：
(1)E中官能团的名称是________；D→E的反应类型_______。
(2)B＋D→F的化学方程式_____________________C→D的化学方程式___________________。
(3)X的结构简式____________________。
(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。
C．CH2===CHCH===CHCH===CHCH===CHCOOH
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