[题目]有关元素周期表的说法中错误的是( )A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B.ⅦA族元素也称为卤族元素C.0族元素的原子最外层电子数均为8.元素化合价为0D.元素周期表中.Ⅷ族包括第8.9.10三个纵行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有关元素周期表的说法中错误的是（）

A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

B.ⅦA族元素也称为卤族元素

C.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

【答案】C

【解析】

A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族，故A正确；

B．第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故B正确；

C．He元素为第一周期0族元素，最外层电子数为2，故C错误；

D．周期表中第8、9、10三个纵行为1个族，属于Ⅷ族，故D正确；

故答案为C。

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A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥

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A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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①一定是溶液 ②有丁达尔效应 ③能全部透过半透膜 ④可以全部透过滤纸

A.①②B.②③C.②④D.③④

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【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是

A. 是离子化合物，含有离子键和共价键

B. 电子式是

C. 与水反应时，NH4H是氧化剂

D. 固体投入少量的水中，只产生一种气体

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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________

(3)最高价氧化物是两性氧化物的素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________

(4)写出元素③的氢化物的电子式______________

(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________

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