精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列物质中熔点最高的是(

A.HgB.H2OC.WD.Na

【答案】C

【解析】

Hg 和水常温下都为液体,钠和钨为固体,钠在水中反应放出的热量就可将钠单质熔化,钨一般作为点灯的灯丝,熔点最高,答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸铁(FePO42H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料.实验室可通过下列实验制备磷酸铁.
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤.反应加热的目的是
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ . 为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ , 离子方程式如下:Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、
②若滴定x mL滤液中的Fe2+ , 消耗a molL1K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=molL1
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是(填选项字母).
A.加入适当过量的H2O2溶液 B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节溶液pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O.若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为
(4)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池,总反应为FePO4+Li LiFePO4 , 电池中的固体电解质可传导离子,放电时,正极反应为:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、生活密切相关,下列有关物质的用途和原理分析正确的是

选项

物质的用途

原理和分析

A

漂白粉可用于食品漂白

漂白粉能使色素褪色

B

Al(OH)3可中和胃酸

Al(OH)3是两性氢氧化物,与酸发生中和反应

C

Na2O2常作供氧化

Na2O2在常温下能分解放出O2

D

明矾可作净水剂

明矾溶于水后能消毒杀菌

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中正确的是

A. 漂白粉溶液在空气中失效:ClOCO2H2O ===HClOHCO3

B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO22H2Cl===Mn2Cl22H2O

C. Fe2O3溶解于足量HI溶液:Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O

D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I+H2O2+2H+===2H2O+I2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将晶体X加热分解,可得A,B,D,E,F和水六种产物,其中A,B,D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物.
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式
(2)B,D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为 , 制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从(填“A”或“B”)通入.
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为 , 若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为
(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1mol,则必同时生成物质mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下物理量与温度无关的是(

A.化学反应的平衡常数B.醋酸钠的浓度

C.水的离子积D.CO2在水中溶解度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份.一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为(
A.11.20L
B.15.68L
C.22.40L
D.31.36L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol.
(1)写出合成氨的热反应方程式
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
(2)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示.图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

(3)温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
(4)已知373K时,可逆反应平衡常数为K=0.12,若某时刻时,测得 C(N2)=1mol/L,C(H2)=3mol/L,C(NH3)=2mol/L.此刻可逆反应
A.向正方向进行
B.向逆方向进行 C处于平衡状态.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCX均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。

1X是氧气,则A不可能______________ACBSi CNaDMg

2X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为__________C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)___________ 。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________

3X是氢氧化钠溶液,ABC均为含铝元素的化合物,则反应的离子方程式为________________

4X为盐酸,ABC均不含铝元素,且反应有无色无味气体生成,则反应的离子方程式为___________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案