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    关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是
    A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NAB．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA
    C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NAD．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA
    B

    试题分析：A．生成1 mol N2，电子转移总数应该为5NA，A错误， B正确。C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为5NA，CD错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；②1molNO3-在反应中得5mol e-；③成烟物质是氧化锌小颗粒；④NH4+是氧化剂
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
    B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
    D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （2）有多少摩尔HCl被氧化？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）
    A．6.72 LB．11.2 LC．22.4 LD．4.48 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
    完成下列填空：
    （1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
    ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
    ②将KNO3(aq)的pH调至2.5；
    ③为防止空气中的        （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
    （2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：                                   。

    （3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼         g。
    （4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     。在通入NH3的过程中溶液的导电能力            （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
    （5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是      （选填编号）。
    a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
    c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
    （6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡                                 （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为                  mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是
    A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
    B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
    C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
    D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
    （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是        mol，转移电子的物质的量是       mol。
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是                                                  。
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物
    C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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