【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
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【题目】下列哪些材料是新型无机材料 （ ）
① 氧化铝陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化铝陶瓷
⑤ 氮化钛陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化铜陶瓷
A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部
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【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为________________；
（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是___________。
A 恒温恒容充入He使压强增大 B 缩小体积，使压强增大
C 恒温恒压充入He D 平衡后加入催化剂
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。
A 容器内压强不再发生变化
B A的体积分数不再发生变化
C 容器内气体原子总数不再发生变化
D 相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B
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【题目】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是
A. 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应
B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气
C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg
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【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中
和
[或
和
]的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线M表示和的关系
B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【题目】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是_______________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。
(3)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH
的键角是________，立体构型为___________。
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______；已知晶胞边长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是____g·cm－3(列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4．583＝96．07)。
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【题目】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。
③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。
①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。
测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。
③图中气球的作用是__________________。
④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。
⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。
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【题目】（题文）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。
A．c(HA)<c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。
③已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数Kh＝
＝2×10－4，当溶液中c()∶c()＝2∶1时，溶液的pH＝________。
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【题目】硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
① 浓硫酸可用作气体干燥剂 __________；
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白___________；
③ 浓硫酸与铜反应__________；
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_________；
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________ 。
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