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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

    B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

    C.4.0 g与D2O的混合物中所含中子数为2NA

    D.50 mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 在标准状况下庚烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误；

    B. S2-在溶液中能水解为HS-和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2-、HS-和H2S个数共为0.1NA个，B错误；

    C.与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，每种微粒分子中都含10个中子，因此4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，因此0.2 mol混合物中含2NA个中子，C正确；

    D. 二氧化锰只能和浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应就不再发生，故浓盐酸中溶质不能反应完全，因此转移的电子数小于0.3NA个，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气（含有烃类、、、等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使和反应，产生可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。

    (1)写出一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：______________________________________。

    (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ．

    （2）Y的转化率为 ．

    （3）该反应的化学方程式为 ．

    （4）该温度下 平衡常数K的表达式为

    （5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是 ．

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）

    A.反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率

    B.若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ

    C.反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

    D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是（ ）

    A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

    B.从“正极片”中可回收的金属元素有、、

    C.“沉淀”反应的金属离子为

    D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

    A.46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5NA

    B.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含电子总数为9NA

    C.标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含键数目为NA

    D.CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

    （1）a极的名称是__极，反应式为__。

    （2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

    （3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。

    已知：

    (a)；

    (b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

    金属离子

    pH

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Cr3+

    4.9

    6.8

    请回答：

    (1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。

    (2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。

    (3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)

    (4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。

    (5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

    (6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：

    下列有关说法中正确的是

    A.淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体

    B.反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应

    C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化

    D.反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH

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