【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。
+
+H2O
物质 | 摩尔质量(g/mol) | 密度(g/mL) | 沸点(℃) | 水中的溶解性 |
异戊醇 | 88 | 0.81 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.05 | 118 | 可溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.80 | 142 | 难溶 |
环己烷 | 84 | 0.78 | 81 | 难溶 |
实验步骤：
①在A中加入 4.4 g 的异戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 浓硫酸、25 mL 环己烷和搅拌磁子。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。
②打开磁力搅拌并缓慢加热A，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流 50 分钟。
③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。
④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯 3.51 g。
(1)仪器B 的名称为_____________。
(2)步骤②中，在“打开磁力搅拌并缓慢加热A”前，遗漏了一个重要操作。此疏漏可造成整个实验失败并引起火灾风险。此遗漏的操作为 _______________________。
(4)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验者应在_________℃ 左右收集产品。通过计算，本实验的产率是_____________。
(5)在真实的合成实验中，往往会在装置 A 与装置 B 之间添加一个分水器(如图)。其基本工作原理是：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于_________层(选填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验产率达到 100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为_____mL。(水的密度取1.00 g/mL，不考虑浓硫酸中的水分)
【答案】球形冷凝管 向球形冷凝管(B)中通入冷凝水 除去产品中的浓硫酸及过量乙酸 干燥产品 142 54% 下 不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产率 0.9
【解析】
异戊醇、冰醋酸溶解在环己烷中，在浓硫酸、搅拌磁子的共同作用下，加热蒸馏，通过球形冷凝管的不断冷凝，在分水器的作用下，将溶剂与生成的水不断分出，从而促进异戊醇与冰醋酸的反应不断进行，当分水器中没有水生成时，表明反应已经完成，此时停止实验，冷却后分离产品，通过水洗(洗去浓硫酸和醋酸)、分出有机层再水洗(洗去溶解的少量盐)、无水硫酸镁吸水、过滤等操作，得到无水有机混合物，再蒸馏分离、并收集142 ℃左右的馏分，从而获得产品。
(1)仪器B 是用于冷凝蒸气所用的仪器，它的名称为球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；
(2)在给蒸馏烧瓶加热前，需通入冷却水，若疏漏，可能会造成整个实验失败并引起火灾风险，此遗漏的操作为向球形冷凝管(B)中通入冷凝水。答案为：向球形冷凝管(B)中通入冷凝水；
(3)反应结束后，需分离混合物，浓硫酸、冰醋酸易溶于水，常加水洗涤，所以步骤③中水洗的目的是除去产品中的浓硫酸及过量乙酸；水洗后，有机物中溶有少量水，所以步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是干燥产品。答案为：除去产品中的浓硫酸及过量乙酸；干燥产品；
(4)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品，由于乙酸异戊酯的沸点为142 ℃，所以实验者应在142 ℃ 左右收集产品。n(异戊醇)=
=0.05mol，n(乙酸)=
=0.1mol，所以冰醋酸过量，应使用异戊醇计算生成乙酸异戊酯。由反应方程式
+
+H2O，可得出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×130g/mol=6.5g，本实验的产率是
=54%。答案为：142；54%；
(5)溶剂环己烷的密度比水小、难溶于水，位于上层，所以分水器中被带出的水分处于下层。分水器是使有机物与水分离，所以分水器在此实验中最大的作用是不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产率。假设本实验产率达到 100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的物质的量n(H2O)= n(乙酸异戊酯)=0.05mol，体积为
=0.9 mL。答案为：下；不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产率；0.9。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。
(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量。
①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4。
已知：a．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1；
b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ；
c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。
写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：______。
②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中
=1500，则溶液的pH为_______。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH＞0。
①恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。
a．COS的浓度保持不变 b．化学平衡常数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．形成2mol H-S键的同时形成1 mol H-H键
②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) K=0.25。则该温度下反应COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常数K'=__。
③T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g)，达到平衡时COS的转化率为____。(计算结果保留到小数点后一位)
(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为
。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为__mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图展示了实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置。下列关于该反应实验操作及现象的叙述，不正确的是( )
A.向a 试管中先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，边加边振荡试管，最后加入乙酸。
B.试管a 中通常加入过量的乙酸，目的在于提高乙醇的转化率
C.试管b 中导气管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸
D.反应结束后，若观察到试管b 中有少量白色固体析出，该固体可能为NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0
B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变
C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
（1）室温下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制备Fe(OH)3的过程中，pH=7时溶液中c(Fe3+) =________。
（2）聚合硫酸铁是一种无瑪无窖、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①写出流程中的“氧化”时发生的离子方程式_______，浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。
②加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为_______；溶液pH对[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有较大影响（如图所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：____________。
（3）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。
①为充分利用原料，试剂X应为_______。
②请结合图所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液I制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液I中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，_____。将溶液_______、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
500℃ | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
A. 该反应的焓变ΔH > 0，升高温度K增大
B. 300℃时，0－20 min H2的平均反应速率 v （H2）= 0.003mol/(L·min)
C. 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D. 500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算反应达平衡后甲醇的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下：
步骤和现象 | 现象 |
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，过滤，得滤液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液 | 生成黄色沉淀M |
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 | 沉淀Y 转化为黑色沉淀Z |
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 | 沉淀Y逐渐溶解 |
(1)由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液 X 中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有_____。
(2)写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为_________________，白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因__________________。
(4)为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验 V：
①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M，分置于两支试管中
②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息，下列预测正确的是__________
A．黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水
B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应
C．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知苯乙烯的结构为
。有关该物质的下列说法正确的是
A. 该物质能使溴水和酸性髙锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C. 该物质苯环上的一溴取代物有3种
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯，可以通入等量氢气反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B. 上述电解过程中共转移6 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
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