[题目]下列说法正确的是A. 反应 2NaCl+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0B. 常温下.将稀CH3COONa溶液加水稀释后.恢复至原温度.pH增大和Kw不变C. 合成氨生产中将NH3液化分离.可加快正反应速率.提高H2的转化率D. 氢氧燃料电池工作时.若消耗标准状况下11.2LH2.则转移电子数为6.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A. 反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023

【答案】D

【解析】

A．由化学计量数可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常温下不能发生，则△H-T△S＞0，即△H＞0，故A错误；

B．温度不变，Kw=c(H+)c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)n(OH-)增大，故B错误；

C．NH3液化分离，平衡正向移动，但正反应速率减小，但提高H2的转化率，故C错误；

D．n(H2)==0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正确；

故答案为D。

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B. 可发生取代反应加成反应、聚合反应

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D. 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种

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【题目】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式为_________。

（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。

A．浓硫酸 B．碳酸钠溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：

反应②的化学方程式为______________________。

工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。

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【题目】（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________,该晶体中原子之间的作用力是_____________。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为_____________ 。

（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为_____________________ 。

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A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C. 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑

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B.通过C-C 单键的旋转，物质B 可实现所有碳原子共平面

C.若不考虑立体异构，A和B 两种物质的等效氢种数不同

D.A、B、C 三种物质均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。

++H2O

物质	摩尔质量(g/mol)	密度(g/mL)	沸点(℃)	水中的溶解性
异戊醇	88	0.81	131	微溶
乙酸	60	1.05	118	可溶
乙酸异戊酯	130	0.80	142	难溶
环己烷	84	0.78	81	难溶

实验步骤：

①在A中加入 4.4 g 的异戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 浓硫酸、25 mL 环己烷和搅拌磁子。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。

②打开磁力搅拌并缓慢加热A，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流 50 分钟。

③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。

④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯 3.51 g。

(1)仪器B 的名称为_____________。

(2)步骤②中，在“打开磁力搅拌并缓慢加热A”前，遗漏了一个重要操作。此疏漏可造成整个实验失败并引起火灾风险。此遗漏的操作为 _______________________。

(3)步骤③中水洗的目的是_______；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是________。

(4)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验者应在_________℃ 左右收集产品。通过计算，本实验的产率是_____________。

(5)在真实的合成实验中，往往会在装置 A 与装置 B 之间添加一个分水器(如图)。其基本工作原理是：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于_________层(选填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验产率达到 100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为_____mL。(水的密度取1.00 g/mL，不考虑浓硫酸中的水分)