Question

【题目】下列说法正确的是

A. 反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由化学计量数可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常温下不能发生，则△H-T△S＞0，即△H＞0，故A错误；

B．温度不变，Kw=c(H+)c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)n(OH-)增大，故B错误；

C．NH3液化分离，平衡正向移动，但正反应速率减小，但提高H2的转化率，故C错误；

D．n(H2)==0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正确；

故答案为D。