[题目]某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 ( ) A. 图1:制备并观察氢氧化亚铁 B. 图2:证明过氧化钠与水反应放热C. 图3:萃取分液时放出碘的苯溶液 D. 图4:比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）

A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁 B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

C. 图3：萃取分液时放出碘的苯溶液 D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

【答案】CD

【解析】试题分析：A. 先打开止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置内的空气排尽，然后关闭止水夹，氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中可生成白色沉淀氢氧化亚铁，合理，错误；B. 将2滴水滴加到包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，证明过氧化钠与水反应放出热量，合理，错误；C. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，苯的密度比水小，应从分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液，不合理，正确； D.碳酸氢钠在外试管，受热温度比碳酸钠高，不能通过该装置比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性，不合理，正确。选CD。

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【题目】下列物质是电解质的是（　　）
A.铜
B.酒精
C.硫酸溶液
D.硫酸钡

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【题目】对于0.1molL﹣1 NH4Cl溶液，正确的是（　　）
A.升高温度，溶液pH升高
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C.c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）
D.c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

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【题目】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是

A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大

C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol

D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小

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【题目】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

B. 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

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【题目】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。

（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。

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【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	﹣

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。

A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；

（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；

（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。

（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

D. SO2通入BaCl2溶液中，SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

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【题目】以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:

已知：Fe3+开始沉淀时pH为2.7，FeAsO4难溶于水。

回答下列问题

（1）H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。

（2）“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。

（3）“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反应为KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是________，________。

（4）“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。

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