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    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )。

    A.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

    B.甲烷和反应后的产物有4种

    C.盛放饱和溶液的水槽底部不会有晶体析出

    D.和完全反应后液面上升，液体充满试管

    【答案】A

    【解析】

    A．Cl2被消耗完，黄绿色消失，生成的CH2Cl2、、CCl4均为油状液体，所以试管壁上有油珠产生，A正确；

    B．CH4与Cl2反应生成4种有机物和1种无机物，共有5种产物，B错误；

    C．CH4与Cl2反应有生成，溶于饱和溶液会有晶体析出，C错误；

    D．取代产物CH2Cl2、、CCl4是油状液体，而CH3Cl是气体，不溶于饱和溶液，故液体不会充满试管，D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.35Cl2与37Cl2互称同位素

    B.白磷和红磷互为同素异形体

    C.戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同

    D.(CH3)3CCH＝CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    用于检验溴丙烷消去产物

    用于石油的分馏

    用于实验室制硝基苯

    用于实验室制备乙烯

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

    已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是

    A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

    B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    SO2

    浓H2SO4

    铜屑

    饱和Na2SO3溶液

    B

    CO2

    稀HNO3

    碳酸钙

    饱和NaHCO3

    C

    NO

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    D

    NO2

    浓HNO3

    铜屑

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（ ）

    A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

    B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

    C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

    D.若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

    A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

    B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

    相关信息如下：

    ①吸湿性强。

    ②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

    请回答：

    （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

    （2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________

    a.打开玻璃塞放气

    b.打开旋塞放气

    c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

    d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

    e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

    f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

    g.从下口放出溴的苯溶液

    h.从上口倒出溴的苯溶液

    （3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

    （4）下列有关说法正确的是________。

    A.步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

    B.步骤③滤渣成分只有、和

    C.为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却

    D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

    （5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。

    若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

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