Question

(4分)已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分别燃烧生成液态水和CO₂，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C₂H₄生成C₂H₆的热化学方程式                     。

 

Answer 1

【答案】

C₂H₄(g)＋H₂(g)＝C₂H₆(g) △H＝－137.3kJ/mol

【解析】

试题分析：根据已知信息可知，氢气、乙烯和乙烷燃烧的热化学方程式分别是①H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)   ΔH＝－285.8kJ/mol；②C₂H₄(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C₂H₆(g)＋7/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH＝－1558kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①＋②－③即得到C₂H₄(g)＋H₂(g)＝C₂H₆(g)，所以该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mol＝－137.3kJ/mol。

考点：考查盖斯定律的应用和反应热的计算

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是准确写出有关反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律直接列式计算即可。