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    11．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
    A．K2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO3

    分析 强酸强碱盐中阴阳离子都不水解，则其水溶液呈中性；强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性；强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，酸电离出氢离子导致溶液呈酸性，据此分析解答．

    解答 解：A．硫酸钾是强酸强碱盐，钾离子和硫酸根离子都不水解，则其水溶液呈中性，故A错误；
    B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故B错误；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，故C正确；
    D．亚硫酸是酸，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以溶液酸碱性判断为载体考查盐类水解，为高频考点，明确盐类特点“有弱才水解、无弱不水解、谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”是解本题关键，知道常见盐溶液酸碱性，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（　　）
    A．5：3：2B．5：2：3C．5：1：2D．9：6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）请你写出验证溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
    （4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．

    ②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
    ④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利于CO点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液 的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途焊接钢轨、炼铁等
    （2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
    （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．狄尔斯-阿德耳（Diels-Alder）反应也成为双烯合成反应．如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）Diels-Alder反应属于加成反应（填有机反应类型）．
    （2）某芳香族化合物与互为同分异构体，一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，且与NaHCO3溶液反应放出CO2，则该有机物有13种．
    （3）某实验室以CH3C（CH3）=CHCH3和CH3CH=CH2合成，请用合成反应的流程图，表示出最合理的合成方案（注明反应条件）：．
    提示：①RCH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$RCHClCH=CH2+HCl．
    ②合成过程中无机试剂任选．
    ③合成法宁流程图可表示为A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C→…H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配    料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5 mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（　　）
    选项ABCD
    电极材料ZnFeCuAl
    电极材料CuZnAgC
    电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列结论不正确的是（　　）
    A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．离子的还原性：Cl-＜Br-＜I-
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

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