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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1 mol H2SO4 的质量为98 gmol﹣1
    B.H2SO4的摩尔质量为98 g
    C.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
    D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g

    【答案】D
    【解析】解：A、质量的单位为g等，gmol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误； B、摩尔质量的单位是 gmol﹣1 ， 故B错误；
    C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，故有0.1NA个H2SO4分子，故C错误；
    D、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98 g，故D正确．
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下：

    已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。回答下列问题：

    （1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合价为________________________。

    （2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。

    （3）已知有机物HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 Ce3+ (水层) +6HT (有机层)2CeT3 (有机层) +6H+ (水层)

    从平衡移动角度解释： 向CeT3(有机层) 加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

    （4）Ce(OH)3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)4，该反应的化学方程式为________________________________。

    （5）已知298 K 时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（ ）

    A. 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

    B. 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

    C. 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

    D. 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水。已知无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：

    (1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

    (2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。

    (3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

    (4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。

    (5)工业上用5.0mol· 溶液吸收气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________；若吸收170g 气体，需要该溶液的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）

    A. 溶液中Ca2+数目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

    C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA

    B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键

    C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

    D．4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

    A. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

    B. 由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

    C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

    (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

    pH

    t/min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

    ②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

    a．40 ℃、pH＝3.0

    b．10 ℃、pH＝4.0

    c．30 ℃、pH＝7.0

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