【题目】下列变化不属于化学变化的是
A. 石油分馏 B. 煤干馏 C. 石油裂解 D. 皂化反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出).已知:A是正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体.按要求回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A , B , C .
(2)写出下列反应的化学方程式:E→F;D的浓溶液与木炭反应的方程式:
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是( )
A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B.每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移
C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原2 mol的HNO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离.相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X , 沉淀A .
(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 .
(3)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 , 确认Na2CO3已过量的实验方法是:
(4)写出步骤①中发生反应的离子方程式: .
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【题目】下列叙述中,正确的是
A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
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【题目】已知X,Y,Z,W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大.X,W同主族,Y,Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y,Z原子最外层电子数之和.Y与X形成的分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)由上述元素中,组成4核10电子的离子电子式;
(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式;
(3)由X,Y,Z所形成的常见离子化合物是(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为;
X与W形成的化合物与水反应时,离子方程式为 , 水是(填“氧化剂”或“还原剂”).
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.
据图回答问题:
(1)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是: .
(2)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2 , 向盛有R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2:
写出m点反应的离子方程式 .
若向该R溶液加20mL1.2molL﹣1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol.
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【题目】已知反应①、②、③中都涉及到MnO2,反应关系如图所示,其中E、M、H为中学化学常见的气体单质,E为黄绿色,M、H均为无色。G有漂白性,N的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃观察)。
请回答:
(l)在反应①、②中,MnO2的作用分别是_________、________。
(2)在图中反应①~⑦中,属于氧化还原反应的是______(填序号)
a.除④外 b. 除①⑤⑥外 c.除④⑦外 d.全部
(3)请写出下列反应的离子方程式:
反应①______________;反应④______________;反应⑥______________;
(4)若amolE气体、b molM气体、cmolH气体,在一定条件下恰好完全反应,得到A溶液,则a、b、c的关系为___________。(用含有a、b、c的代数式表示)
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