【题目】根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正八面体
B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
C.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8
D.KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的O2-，每个O2-周围有6个紧邻的K+
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【题目】某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是_____。
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【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg
。25℃时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. D点溶液的pH=11.25
B. C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性
C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL
D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5
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【题目】Cu的单质和合金在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Cu的基态原子价电子排布式为___。
(2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。
(3)配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是___，该配离子的空间构型为___；CN-中配位原子是___(填名称)。
(4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。
①该晶胞中Ca有___个Cu原子配位(不一定要等距最近)。
②同一层中，Ca原子之间的最短距离是___pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是___g/cm3(用含m、n的式子表示)。
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【题目】苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：
相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 92 | -94.9 | 110.6 | 难溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.13 | 249 | 微溶于水 |
苯甲酸钠 | 144 | — | 249.3 | 易溶于水 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL蒸馏水，再加入5mL浓硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入
高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入
苯甲酸和适量的
的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
①球形冷凝管的作用是 ______ ，其进水口是 ______ 
填“a”或“b”
．
②三颈瓶中反应的离子方程式 ______ ．
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 ______ 填标号
A分液漏斗B玻璃棒C烧杯D漏斗E蒸馏烧瓶F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ______ ，为进一步提纯，应采用的方法是 ______ ．
⑤控制温度为70℃的方法是 ______ ．
⑥加入活性炭的作用是 ______ ．
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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA
B.5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA
C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
D.10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA
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【题目】某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为_________________。
(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_________________(写字母)：
A.用洁净的试管 B.向银氨溶液中加入硝酸酸化
C.用前几天配制好的银氨溶液 D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E.在浓度为2%的NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
(4)写出
和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式______________________。
(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？_______，原因是______________________。乙装置中长导管C的作用是_________________。
(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____________________________。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是_______________。
(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_______________________________。
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【题目】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示：
甲.
乙.
实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一：________________________；
实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
(2)结论二：________________________；
实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
(3)结论三：________________________；
思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。
(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为
溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。
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