Question

下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A、4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O?3Al（OH）₃↓+Al³⁺

B、在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，得紫红色溶液：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺?5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

C、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H⁺+CO₃^2-?CO₂↑+H₂O

D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合，物质的量之比为4：7，1：1反应生成沉淀，1mol沉淀溶液需要3molHCl，则沉淀和铝离子的物质的量为3：1；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，盐酸不足，生成碳酸氢钠和NaCl；
D．硫酸氢钠完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH．

解答：解：A.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故A正确；
B．在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，得紫红色溶液的离子反应为5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故B正确；
C．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌的离子反应为H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，明确发生的化学反应为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度中等．