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    某有机物分子中含有下列基团：2个、2个－CH2－、3个－CH3和一个－COOH，该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（   ）

    A．8种        B．9种       C．10种         D．11种


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                              

    A．若P＞K，则还原性cZP－ ＜dWk－       

    B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n

    C．若半径aX m+＞bY n+ ，则a＜b 

    D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述中，错误的是

    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

    B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

    C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

    实验步骤

    实验现象及结论

    将晶体混合，立即快速搅拌

    有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ① 产生

    用手摸烧杯下部

    感觉烧杯变凉说明此反应是 ②  反应

    用手拿起烧杯

    烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部

    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上

    玻璃片脱离上面烧杯底部

    反应后移走多孔塑料片观察反应物

    混合物成糊状，证明有  ③  生成

    ①                    ②                    ③                    

    ④写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。

    ⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。

    ⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是(　　)。

    A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形

    B．Bi元素的相对原子质量是209.0

    C．Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

    D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质提纯的方法正确的是（   ）

    选项

    待提纯物质

    杂质

    主要操作方法

    A

    溴苯

    苯

    加入铁粉和溴，过滤

    B

    碘水

    水

    用酒精萃取碘水中的碘

    C

    乙烷

    乙烯

    通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

    D

    碘化钾

    淀粉

    多次渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质的结构和组成如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    NaCl晶胞
     

    A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE

    C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

    D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：

    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

    精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

    a．粗盐溶解，滤去沉渣             b．加入盐酸调pHc．加入Ba(OH)2溶液                      d．加入Na2CO3溶液

    e．过滤

    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_________________________ _________________________________________________________________。

    (2)灼烧固体A制Na2CO3在________(填字母序号)中进行。

    a．坩埚  b．蒸发皿  c．烧杯  d．锥形瓶

    证明滤液A中含有NH4＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。

    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为____________________。

    (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是________(填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是________(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是________(填试剂名称)。

    (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：

    供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

    ①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

    ②_______________________________________________________________。

    ③_______________________________________________________________。

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是                             （      ）

    ①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

    A．①②③④⑤⑥       B．①②③④⑥       C．①②③⑤        D．②④⑥

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