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    【题目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Fe 3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化铁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。

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    【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

    下列判断正确的是( )

    A．有O2参加反应的a极为电池的负极

    B．正极极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O

    C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )

    A．需要定期补充硫酸

    B．工作时铅是负极，PbO2是正极

    C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

    D．工作时电解质的密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

    （1）x值等于

    （2）A的转化率为

    （3）生成D的反应速率为

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变）

    （5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 。

    （6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。

    工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：

    （1）装置B的作用是________；B中发生反应的化学方程式是________。

    （2）装置C中的物质是________；C的作用是________。

    （3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是________。

    （4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

    B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    C. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

    D. 蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ）
    A.气体的种类
    B.气体的物质的量
    C.气体分子本身的大小
    D.气体分子之间的平均距离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是

    ① 电解质的电离 ②工业上合成氨 ③证明氢氧化铁胶粒带正电

    ④ 冶炼大量铝 ⑤ 钢铁的吸氧腐蚀

    A. ①⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

    （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________________。

    （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________，则乙条件可能是_____________ 。（填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是____________。

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