[题目]将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中.在一定温度下发生反应:I2(g) + H2(g) 2HI(g),△H＜0.并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:(1)达平衡时.I2(g)的物质的量浓度为 .(2)若改变反应条件.在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示.在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示.则甲条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________，则乙条件可能是_____________ 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是____________。

【答案】 0.05mol·L－1 ③⑤ ④ (a＋c/2)/(b＋c/2)=1/2

【解析】试题分析：（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=0.5n（HI）=0.5×1.8=0.9mol，剩余的n（H2）=1-0.9=0.1mol，所以平衡时c（H2）==0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；

（2）在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强（缩小反应容器体积）和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强（扩大容器体积），故答案为：③⑤；④；

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；

I2（g） + H2（g）2HI（g）；

开始（mol）：a b c

变化（mol）：0.5c 0.5c c

平衡（mol）：a+0.5c b+0.5c 0

则（a+0.5c ）：（ b+0.5c）=1：2，所以4a+c=2b，故答案为：4a+c=2b。

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