Question

A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：______，A的结构式为______，A分子的空间构型是______；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式______．
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件______．
（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式______，生成的大量白烟属于______化合物．

Answer 1

解：A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E，应为氨的催化氧化制备硝酸，则A为NH₃、B为N₂、C为NO、D为NO₂、E为HNO₃，
（1）由以上分析可知B为N₂，电子式为，A为NH₃，分子的空间构型为三角锥形，结构式为，
故答案为：；；三角锥形；
（2）D为NO₂，与水发生：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃，为NO₂的自身氧化还原反应，故答案为：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；
（3）由B（N₂）反应生成1molA（NH₃）放出的热量为46.2kJ，则有N₂（g）+2H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
（4）Cl₂具有强氧化性，遇氨气发生氧化还原反应生成N₂，同时有NH₄Cl生成，反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，生成的NH₄Cl为离子化合物，
故答案为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；离子．
分析：A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E，应为氨的催化氧化制备硝酸，则A为NH₃、B为N₂、C为NO、D为NO₂、E为HNO₃，结合N原子的结构以及对应单质、化合物的性质解答该题．
点评：本题考查物质的推断，题目难度不大，本题侧重于化合价的角度，注意常见多化合价元素以及常见物质的性质．