Question

【题目】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：

（1）W原子的外围电子排布图为____________。

（2）化合物XYZ的结构式是______。

（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），原因是_________。

（4）RW3分子中的键角_______，RW32-的立体构型是_________形。

Answer 1

【答案】 H—C≡N SO2 SO2与水均为极性分子，相似相溶 120° 三角锥

【解析】

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，根据Q的各级电离能得出Q易失去1个电子，则Q为Na，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形，则X为H，Y为C、Z为N，W为O，W与R是同族元素，则R为S。

⑴W是O，O原子核外有8个电子，其外围电子排布式为2s22p4，外围电子排布图为；故答案为：。

⑵化合物XYZ是HCN，碳有四个价键，氮有三个价键，其结构式是H—C≡N；故答案为：H—C≡N。

⑶相同条件下，YW2为CO2、RW2为SO2，前者是非极性分子，后者是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，两者在水中的溶解度较大的是SO2；故答案为：SO2；SO2与水均为极性分子，相似相溶。

⑷RW3分子是SO3，价层电子对数，分子空间构型为平面正三角形，键角为120°，SO32价层电子对数，立体构型是三角锥形；故答案为：120°；三角锥。