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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molL-1KClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA

B.25℃时,100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA

C.34g质量分数为4%H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

D.0.3molAgNO3受热完全分解,用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

【答案】B

【解析】

A. 溶液体积未知,无法计算次氯酸根离子个数;

B. 25℃时,100mL pH=8的氨水中存在电荷守恒:,据此计算NH4+的个数;

C. 34g质量分数为4%H2O2水溶液中,双氧水中含有氧原子,溶剂水中也含有氧原子由此进行计算;

D. 将生成的气体NO2O2通入水中后发生反应生成硝酸,根据AgNO3受热完全分解生成的气体中NO2O2的物质的量计算出消耗氧气的物质的量,进一步计算收集到的气体的分子数。

A. 溶液体积未知,无法计算次氯酸根离子个数,A项错误;

B.25℃时,100mL pH=8的氨水中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),则:c(NH4+)=c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L,氨根离子个数为0.1L×(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-8mol,以此100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NAB项正确;

C. 34g质量分数为4%H2O2水溶液中,双氧水的物质的量为:=0.04mol,双氧水中含有0.08mol氧原子,由于溶剂水中也含有氧原子,则该溶液中含氧原子数目大于0.08molNA C项错误;

D. 将生成的气体NO2O2通入水中后发生反应:,由于0.3molAgNO3受热完全分解生成的气体中NO2O2的物质的量分别为0.3mol 0.15mol,用排水法收集后,氧气消耗0.075mol,则剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol,因此收集到的分子数为0.075NA个,D项错误。

答案选B

练习册系列答案
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【题目】在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2gN2O4gΔH=57 kJmol1在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A. ac两点的反应速率:acB. ab两点的转化率:ab

C. ac两点气体的颜色:a深,cD. a点到b点,可以用加热的方法

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【题目】下列关于平衡体系的各说法中不正确的是(  )

A.N2+3H22NH3的平衡体系中,缩小体积,平衡向右移动,氨的产率增加

B.CH3COOH CH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体,平衡向左移动

C.纯水升温到100℃时,pH小于7,呈酸性

D.在盐酸中加入KCl晶体,溶液pH不变

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【题目】XYZWQR六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,YZW分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,WR是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

电离能(kJ/mol

496

4562

6912

9543

13353

回答下列有关问题:

1W原子的外围电子排布图____________

2)化合物XYZ结构式是______

3)相同条件下,YW2RW2两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式),原因是_________

4RW3分子中的键角_______RW32-的立体构型是_________形。

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【题目】在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2达到平衡后,生成x mol HBr,在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时,各组分含量都不变,以下推断正确的是

①a、b、c应满足的关系是4a+c=2b

平衡时HBrax mol

③a、b、c应满足的关系是a+b=c

平衡时HBrx mol

A. B. ①② C. ①④ D. ②③

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【题目】汽车尾气中含有CONO等有害气体。
1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN21molO2完全反应生成NO____(填吸收放出____kJ能量。

2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示:(提示:O2-可在此固体电解质中自由移动)

NiO电极上发生的是___________反应(填氧化还原)。

②外电路中,电子是从_________电极流出(填“NiO”“Pt”).

Pt电极上的电极反应式为________________________

3)一种新型催化剂用于NOCO的反应:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分条件已经填在下表中。

实验编号

t(℃)

NO初始浓度

mol/L

CO初始浓度(mol/L

催化剂的比表面积(m2/g

280

1.2×103

5.80×103

82

280

1.2×103

b

124

350

a

5.80×103

82

①请将表中数据补充完整:a ___________

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度cNO)随时间t的变化曲线如图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填)。

4)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2不能说明已达到平衡状态的是________(不定项选择);

A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变

C(NO)=υ(N2) D.容器内混合气体密度保持不变

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B.浓度均为0.1 molL-1CuSO4(NH4)2SO4的混合溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.0.1 molL-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性:c(HF)=c(NH3H2O)

D.0.100 molL-1Na2S溶液中通入HCl气体,至c(Cl-)=0.100 molL-1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)

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B. 与足量的氢氧化钠溶液在一定条件下反应,最多消耗NaOH 3 mol

C. 能发生缩聚反应和加聚反应

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【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图,该电池反应为:Mg+ClO+H2O═Mg(OH)2+Cl下列有关说法正确的是(  )

A. 电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2

B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C. 负极反应式:ClO﹣2e+H2O═Cl+2 OH

D. b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1mol Cl

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