【题目】某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
（1） 实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
（2） 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 ___(填序号)。
①装入铁钉
②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹
③将导管口浸入品红溶液
④塞上单孔活塞
⑤检查装置气密性
（3）实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ；
用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：
①导管与试管内部空间总体积，② _。
（4） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：
假设一：电解质溶液的pH
假设二：NaCl溶液的浓度
假设三：________________
（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度 | 0 cm | 1.3 cm | 8.5 cm | 8.4 cm | 8.5 cm | 8.5 cm |
形成稳定 液柱时间 | 3.0 min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | min |
①当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。
②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是________________。
③按上述实验装置，设计实验证明假设二。
第一步：配制不同浓度的NaCl溶液；
第二步：____________________，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。
【答案】
（1）除去铁钉表面的铁锈；
（2）⑤①④③②；
（3）4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3；吸入导管内品红溶液体积；
（4）铁钉(固体)表面积(温度、催化剂等)；
（5）①溶液酸性太强，铁钉主要发生析氢腐蚀；
②6.0≤PH≤6.5；
③配制不同浓度的氯化钠溶液；相同温度下，加入相同表面积的铁钉，组装两套完全相同的上述装置(或相同的条件下)。
【解析】
试题分析：（1）用H2SO4溶液浸泡的目的是除去铁钉表面的铁锈，故答案为：除去铁钉表面的铁锈；
（2）实验操作顺序是：检查装置气密性，再装入铁钉、塞上单孔活塞、将导管口浸入品红溶液、注入氯化钠溶液，打开止水夹，故答案为：⑤①④③②；
（3）实验中试管内发生了铁的吸氧腐蚀，反应方程式是：4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3；实验目的是粗略测量空气中O2的体积百分数，需要知道用于实验的空气体积及空气中含有的氧气，即：①导管与试管内部空间总体积，②吸入导管内品红溶液体积，故答案为：4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3；吸入导管内品红溶液体积；
（4）铁钉表面积大小影响反应速率、温度高低影响反应速率，故答案为：铁钉(固体)表面积(温度、催化剂等)；
（5）①由于在酸性较强条件下，铁容易发生析氢腐蚀，没有消耗空气中的氧气，故答案为：溶液酸性太强，铁钉主要发生析氢腐蚀；
②由表中数据可知，6.0≤PH≤6.5时，反应需要时间最短，液柱高度较高，故答案为：6.0≤PH≤6.5；
③要测定氯化钠浓度对反应时间的影响，需要配制不同的氯化钠溶液，还要满足温度相同、铁钉的表面积相同、反应装置相同等，故答案为：配制不同浓度的氯化钠溶液；相同温度下，加入相同表面积的铁钉，组装两套完全相同的上述装置(或相同的条件下)。
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【题目】加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是
A．空气中的分子质量变大 B．空气中的分子间隔变小
C．空气中的分子种类改变 D．空气中的分子数目变少
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【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
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【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。
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【题目】向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g）＋B(g）
3C(g）经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /（L·s）
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /（L·s）
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
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【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C b．N2 c．S d．Al
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为____________； 反应②的化学方程式为：___________________,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是_________________________， 方程式为____________________________________、_________________________________。
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【题目】在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A、v（SO3）=2v（O2）
B、容器内压强保持不变
C、v（SO2）逆=2v（O2）正
D、容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。
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