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    【题目】下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是

    A. 石油的分馏 B. 石油的裂解 C. 煤的液化 D. 煤的干馏

    【答案】A

    【解析】A、石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确；B、石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃，有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；C、煤的液化需要高温，肯定会发生裂化等复杂的化学变化，选项C错误；D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等新物质，属于化学变化，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的有效成分是

    A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为 ， 质量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ；

    （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

    a．容器中压强不变

    b．混合气体中c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

    d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

    （1） 实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。

    （2） 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 ___(填序号)。

    ①装入铁钉

    ②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹

    ③将导管口浸入品红溶液

    ④塞上单孔活塞

    ⑤检查装置气密性

    （3）实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ；

    用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：

    ①导管与试管内部空间总体积，② _。

    （4） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：

    假设一：电解质溶液的pH

    假设二：NaCl溶液的浓度

    假设三：________________

    （5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

    pH

    2.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    8.0

    液柱高度

    0 cm

    1.3 cm

    8.5 cm

    8.4 cm

    8.5 cm

    8.5 cm

    形成稳定

    液柱时间

    3.0 min

    3.1 min

    5.1 min

    5.3 min

    15.6 min

    min

    ①当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。

    ②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是________________。

    ③按上述实验装置，设计实验证明假设二。

    第一步：配制不同浓度的NaCl溶液；

    第二步：____________________，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；

    第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

    ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

    (1)溶液中一定含有的离子是______________。

    (2)溶液中肯定不含有的离子是________________。

    (3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________, 剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。

    a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球

    c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出

    （2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________， 该原理还可用于工业制______________。

    （3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________

    a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化剂的叙述正确的是AD

    A．得电子越多，其氧化性越强

    B．分子中一定含有氧元素

    C．在反应中易失电子的物质

    D．在反应中易结合电子的物质

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