练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是

    A. 该温度高于25℃

    B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

    C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    【答案】B

    【解析】A．蒸馏水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1，KW=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故A正确；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(H+)水=c(OH-)==mol/L=1×10-10molL-1，故B错误；C．NaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，由于c(Na+)=c(SO42-)，则c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是（ ）

    A.M发生的电极反应为PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

    B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物O2

    C.电解槽中发生的总反应为：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

    D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物和的说法正确的是（ ）

    A.二者的一氯代物均有6种B.二者均能发生取代反应、加成反应和氧化反应

    C.二者可用酸性高锰酸钾溶液区分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

    A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

    C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，主要是NO 和NO2，都以NOx来表示。NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的主要来源之一。回答下列问题：

    (1)已知 1mol 分子分解为单个原子所需要的能量为解离焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解离焓分别为941.7、631.8、493.7(单位kJ/mol)，计算反应 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，试判断NO(g)常温、常压下能否自发分解 ________填能或不能)。

    (2)为防止光化学烟雾，除从工厂、汽车的设计进行改进外，也要采用某些化学方法。用焦炭还原NOx 的反应为2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

    Ⅰ.在恒温条件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反应，测得平衡时 NO2(g)和 CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点NO2平衡转化率的关系α(A)____α(B)，平衡常数关系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_____MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度)计算，分压=总压×物质的量分数)。

    Ⅱ.现在向容积均为 2L 的两个密闭容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同温度下测得两容器中n(NO)随时间变化情况如表所示：

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO)/mol(A)

    2

    1.5

    1.1

    0.8

    0.8

    n(NO)/mol(B)

    1

    0.8

    0.65

    0.53

    0.45

    B容器内反应在 100s时达到平衡状态，则0~100s内用 NO 表示的平均反应速率为v(NO)= ____________。

    (3)近年来电化学方法在处理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如图是一种氨气一二氧化氮燃料电池，常温下可将二氧化氮转化为氮气。

    ①c口通入的气体为______ ，写出负极反应的方程式 ________。

    ②若a、d口产生的气体体积共为1.568L(标况下)，电路中通过的电子数为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答

    （1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______（用a，b表示）

    （2）负极反应式为___________

    （3）该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：

    I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑

    ①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______

    ②由LiH与H2O作用,放出224L（标准状况）H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大

    B. HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

    C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是

    A. 正硼酸晶体属于分子晶体

    B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关

    C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

    D. B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

    (1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。

    (2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。

    (3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。

    a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液

    (4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

    ①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为____mol/L，

    ②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。

    a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    b.滴定终点时俯视读数

    c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

    d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案