练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（ ）

    A.过氧化氢的电子式

    B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

    C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

    D.制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A正确；

    B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，B错误；

    C. 过氧乙酸的结构简式为：，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；

    D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。

    （1）基态锗原子的价层电子排布式为__________________。

    （2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。

    晶体

    金刚石

    碳化硅

    二氧化硅

    硅

    锗

    熔点/℃

    3 550

    2 700

    1 710

    1 410

    1 211

    硬度

    10

    9.5

    7

    6.5

    6.0

    ①碳化硅的晶体类型是__________________。

    ②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是__________________。

    ③硅的熔点高于锗的，其主要原因是___________________________。

    （3）的立体构型是________________；GeCl4分子中锗的杂化类型是__________________。

    （4）1个CS2分子中含_________个π键。

    （5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M g·mol1，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 ρ g·cm3。该晶胞的化学式为_________。氧原子的配位数为_________。该晶胞参数为_________cm(用代数式表示)。

    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________；

    (2)乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_______g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4Lmol-1 )

    (3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+。则________升矿泉水中含有1molMg2+；

    (4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/L。其溶质的物质的量浓度为________；

    (5)已知CO和CO2的混合气体7.2g。在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_______；

    (6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体______（填“物质的量”或者“质量”）相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语正确的是(　)

    A. 某元素基态原子的电子排布图

    B. NH4Cl电子式为[:H]+Cl-

    C. Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

    D. α羟基丙酸(乳酸)的比例模型为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1） 中含有__________、__________。

    （2）标准状况下，0.2 mol氨气（NH3）的体积是_________， 含氢原子数是_______。

    Ⅱ.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

    （1）氧化剂___________，还原剂___________；

    （2）反应中转移电子数是_____________；

    （3）得到1mol的N2需要被氧化的物质的质量为：_____________g；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.K(300℃)>K(400℃)

    B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

    C.当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2

    D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ）

    A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B.溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(C1-)

    C.溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL

    D.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称___、___。

    （2）写出流程图中氧化②的离子反应议程式___。

    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___。

    A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．水

    （4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是___。

    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图中实验装置中的错误之处。

    ①____；

    ②____；

    ③____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案