【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示,物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
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【题目】有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是( )
A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
D. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。
(1)装置A中反应的离子方程式为 。
(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是 。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照A→C →尾气处理(填字母)顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。
(3)利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后,再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液25.00 mL。
(已知:5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O)
①该装置中仪器C的名称为 ,水通入C的进口为_____________。
②残液中SO2的含量为 mol·L-1。
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【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
图1 图2
①在图示的转化中,被还原的元素是 ,X的化学式为 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应,实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时,写出发生反应的化学方程式: 。已知NOx与NH3的反应△H<0,为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (任写一条)。
(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2
N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是 。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2,而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。
③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况),则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。
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【题目】某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。理论上该蛋白质至少含有氧原子
A. (n-m)个 B. ( n-2m)个 C. (n+m)个 D. (n+2m)个
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是________________。
(2)实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品
②熄灭酒精灯,冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl
④点燃酒精灯,加热
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是 。
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
(6)若已证实杂质为CuO,请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式 。
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【题目】欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液
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【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
(1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 |
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、 | S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图装置来检验SO2的性质
①装置a中的现象是: ; (填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性
②若装置e中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。
(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是: 。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
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