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    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A．石墨电极上发生氧化反应

    B．根据图示，物质A为CO2

    C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A.甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误；B.通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C.乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D.在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32－向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）

    A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

    B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物

    C. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

    D. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是

    A. 裂化 B. 干馏 C. 分馏 D. 裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。

    （1）装置A中反应的离子方程式为 。

    （2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。

    （3）利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。

    （已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）

    ①该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_____________。

    ②残液中SO2的含量为 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

    图1 图2

    ①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。

    ②氮元素在周期表中的位置是 。

    （2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （任写一条）。

    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。

    （4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

    ①写出次氯酸钠的电子式_________________。

    ②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。

    ③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。理论上该蛋白质至少含有氧原子

    A. （n-m）个 B. ( n-2m)个 C. (n+m)个 D. (n+2m)个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【资料查阅】

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是________________。

    （2）实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。

    ①检查装置的气密性后加入药品

    ②熄灭酒精灯，冷却

    ③在“气体入口”处通干燥HCl

    ④点燃酒精灯，加热

    ⑤停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

    （4）装置D中发生反应的离子方程式是 。

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

    （6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

    A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

    (1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是 。

    第1组

    第2组

    C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、

    S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

    (2)利用下图装置来检验SO2的性质

    ①装置a中的现象是： ； (填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性

    ②若装置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。

    (3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

    ①试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是： 。

    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

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