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    【题目】有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10 mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ）

    A.10mLB.40mLC.大于10mLD.大于40 mL

    【答案】D

    【解析】

    由于滴定管的“0”刻度在上，所以50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处时，有刻度的部分溶液体积为:(50-10)mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL。故D符合题意；

    答案：D。

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    （1）实验过程中选用试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有____________、___________两种物质。

    （2）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有_____________。

    （3）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是______

    （4）生成甲酸甲酯的反应的化学方程式为__________。

    （5）在实验过程中导管b___（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为______。

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    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。

    （2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：___。

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：___。

    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.3

    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）。则中和热△H=___（取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    B. 当时溶液中c(HX－)=c(H2X)

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    C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了

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