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    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

    B．Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3

    C．2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑

    D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
    （1）在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是①②③（填序号）．
    （2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
    实验步骤实验现象实验结论
    ⅰ、取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
    		气泡产生，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子
    ⅱ、取第二份溶液，分别滴加稀盐酸和氯化钡白色沉淀证明含有硫酸根离子
    ⅲ、取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明含有氯离子．
    ⅳ、取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色证明含有K+
    （3）步骤ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填是或否）；为什么？加入氯化钡溶液，引入了Cl-．
    （4）写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，相关示意图错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到一定量氯水中

    将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中

    将铜粉加入到一定量浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（ ）

    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

    B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- == RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

    A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol；
    ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    ②对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在压强为P1时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．若温度为T1时，反应进行到状态B时，V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）．在图1中画出压强为P2（P2＞P1）时SO3的百分含量随温度的变化曲线图．

    ③实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量SO2和O2后，分别在不同实验条件下反应，O2浓度随时间变化如图2．与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
    （2）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．
    ①在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率4×10-6mol•L-1•min-1．
    ②从图中可以读出，溶液的酸性与降解速率的关系是：溶液的酸性越强，R的降解速率越大．
    （3）已知反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0；
    某温度下，该反应的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为67%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
    （1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．

    ①A点的逆反应速率v逆 （O2）小于B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③到达B点后，下列关系正确的是ABCD．  A．容器内气体颜色不再变化  B．v正（NO）=2v正（O2）
    C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大      D．容器内气体密度不再变化
    （2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：
    4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
    （3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N2O5，有关石墨I电极反应式可表示为：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

    根据相关知识回答下列问题：
    （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
    （2）仪器A的名称为：冷凝管，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：吸收尾气，防止污染空气；
    （3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
    （4）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是吸收装置Ⅱ中的溴化氢气体，以免逸出污染空气．
    （5）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
    ①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2；
    ②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
    A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
    （6）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀（填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）天然水中溶解的气体主要有O2、CO2
    （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝（任填两种）
    （3）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率
    （4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法
    电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差（或电场力）
    （5）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法
    ①废水I若采用CO2处理，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
    ②废水II常用明矶处理．实践中发现废水中的c（HCO3）越大，净水效果越好，这是因为HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    ③我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg•L-1．废水III经处理后，100ml排放液中含Hg2+的物质的量为3×10-7mol，则1L该排放液中Hg2+的质量为6.03×10-4g，是否达到了排放标准？否（填“是”或“否”）

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