【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,金属元素Y原子核外无未成对电子, Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法不正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高
C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
D.1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,由X原子的最外层电子数是次外层的3倍可知,X为O元素;由金属元素Y原子核外无未成对电子可知,Y为Mg元素;由Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料可知,Z为Si元素;由W与X位于同一主族可知,W为S元素。
A.硫元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,硫酸是二元强酸,故A正确;
B.水分子间能形成氢键,硫化氢分子间不能形成氢键,则水的的沸点比硫化氢高,故B正确;
C.同周期元素,从左到右,第一电离能有增大的趋势,镁的价电子排布式为3s2,3s轨道为全充满的稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故C正确;
D.硅单质为原子晶体,一个硅原子周围有四个硅原子,每个硅原子形成共价键的数目为4×=2,则1mol单质硅中共价键的数目约为2×6.02×1023,故D错误;
故选D。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是( )
A.64gSO2含有硫原子数为2NA
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下,22.4L的水含有 NA个水分子
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【题目】粘合剂M的合成路线如下图所示:
完成下列填空:
1)写出A和B的结构简式。
A___________B_______________
2)写出反应类型。反应⑥______________反应⑦______________
3)写出反应条件。反应②______________反应⑤______________
4)反应③和⑤的目的是____________________。
5)C的具有相同官能团的同分异构体共有________________种。
6)写出D在碱性条件下水解的反应方程式。
____________________________
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【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
①
②
下列判断不正确的是( )
A.①中的为固态,②中的为气态
B.①的反应物总能量比②的反应物总能量高
C.反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同
D.1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ
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【题目】(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三个途径:
CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) △H1=-91kJmol-1 平衡常数K1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O △H2=-24kJmol-1 平衡常数K2
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJmol-1 平衡常数K3
新工艺的总反应式为3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)则该反应的△H=_____,化学平衡常数为K=__(用K1、K2、K3的代数式表示);
(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图.此反应在达到平衡时,A的转化率为__;
(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) △H。不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。
请回答:
①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“);
②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=___,b点时化学平衡常数Kb=__;
③下列说法不正确的是____(填字母序号)。
a.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
b.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
c.增大d点的体系压强,CO的转化率不变
d.b点和d点的化学平衡常数:Kb<Kd
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【题目】在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是( )
容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒温恒压 | 0.5 L | 0 | 0 | 1 | b |
A.a>1.6
B.b<0.8
C.平衡时v正(SO2):v(I)<v(II)
D.若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),则反应将向正反应方向进行
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【题目】SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”,由S(g)与F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.若已知S-F键的键能则可确定F-F键的键能
B.S(g)+3F2(g)=SF6(g)△H=+1209kJ·mol-1
C.与S(g)+3F2(g)=SF6(g)相比,S(s)+3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多
D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ,所以反应速率:Ⅰ>Ⅱ
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