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    足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是
    A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸
    C．75 mL0.2mol/L盐酸D．20mL18.4mol/L硫酸
    C
    B、D中的酸为强氧化性酸，与铁不会产生氢气，而A、C相比，C中氢离子的浓度较大，故产生氢气的速率最大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
     
    （1）定性分析：如图甲可通过观察                                      现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是      　　　　　，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为             ，实验中需要测量的数据是  　        　        。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
    ①实验时放出气体的总体积是             mL。
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    ③解释反应速率变化的原因                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    影响化学反应速率的本质因素是（    ）
    A．反应物的浓度B．反应物的性质
    C．使用催化剂D．反应温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气，为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量，向稀盐酸中加入下列物质：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，
    其中可行的是
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
    实验编号
    试剂
    		A
    		B
    		C
    10% H2O2/mL
    		20.0
    		V1
    		V2
    2mol/L  FeCl3/ mL
    		0
    		5.0
    		10.0
    H2O/ mL
    		V3
    		V4
    		0
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测                   推(计)算反应速率。

    （2）为实现实验目的，则V1=   ，V2=   ；
    V3=    ，V4=   。
    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
    （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：
                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    （1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
    （2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；
    （3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。
    （4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下
    实验编号
    		锌的状态
    		反应温度/℃
    		收集100mL氢气所需时间
    ①
    		薄片
    		15
    		200
    ②
    		薄片
    		25
    		90
    ③
    		粉末
    		25
    		10
    （1）该实验的目的是研究        、        对锌和稀盐酸反应速率的影响。
    （2）实验①和②表明                                    ；
    （3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是       和         。
    （4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条                    。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示反应；。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
    （1）若增大N2的浓度，则化学反应速率         （填“增大”或“减小”），化学平衡
                      （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，N2的转化率_________。
    （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡                 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
    （3)若减压时，N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
    (4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是           （选填序号字母）。 
    a、及时分离出NH3    b、升高温度    c、增大压强    d、使用催化剂
    （5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                     。

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