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    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

    A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHCO3 ＝ Na++H++CO32—

    C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、KClO3只能电离出钾离子和氯酸根离子，故A错误；B．NaHCO3只能电离出Na+和HCO3—，故B错误；C．硫酸是强酸，完全电离H2SO4＝2H++ SO42—，故C错误；D．硫酸铝属于易溶性盐，Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—，故D正确；故选D。

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    A、盐酸 B、Fe (OH)3 胶体 C、氯化钠溶液 D、CuSO4溶液

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    【题目】【2017届天津市五区县上学期期末联考】下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

    A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂

    B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料

    C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性

    D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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    【题目】现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为

    A．c（H+） B．c（OH-）

    C．KW D．水电离的氢离子浓度c水（H+）

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    【题目】在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

    （2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

    （3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

    （4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是（ ）

    A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．在2.8 g～5.6 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

    C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

    D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于吸热的化学反应的是(　　)

    A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

    C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

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    【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

    A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

    B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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