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    【题目】下列变化属于吸热的化学反应的是(　　)

    A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

    C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

    【答案】D

    【解析】A．碘的升华属于物理变化，不是化学反应，故A错误；B．生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B错误；C．酸碱中和属于放热反应，故C错误；D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

    请回答：

    (1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________________________；

    (2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；

    (3)合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

    A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHCO3 ＝ Na++H++CO32—

    C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是

    A．三种途径所消耗的铜的质量相等

    B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③

    C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的

    D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。负极材料是金属锂和碳的复合材料，含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是

    A．放电过程中Li+向正极移动

    B．可加入硫酸以提高电解质的导电性

    C．充电时，Li+向阳极移动

    D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CH3-C≡C-CH2-CH3的说法中正确的是（　　）

    A. 分子中只有非极性键，没有极性键

    B. 分子中所有的碳原子都在同一条直线上

    C. 能发生加成反应

    D. 不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

    A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

    B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

    C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

    D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为

    A. 铁的纯度越高熔点越低

    B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高

    C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

    D. 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

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