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    【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

    A. a、b、c点的水的电离程度依次增大

    B. 判断溶液的pH:b点pH=7，c点pH<7

    C. 己知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH 约为12

    D. 若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

    【答案】D

    【解析】A. b点恰好反应生成氯化铵，铵根水解，促进水的电离，且溶液温度最高，而酸或碱抑制水的电离，所以水的电离程度最大的是b点，A错误；B. 恰好反应时放热最多，加热促进水的电离，铵根水解，促进水的电离，则溶液的pH：b点pH＜7，c点盐酸过量：pH＜7，B错误；C. 己知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水溶液中氢氧根浓度是0.2mol/L×1.33%＝0.00266mol/L，所以pH＞12，C错误；D. 若a点溶液呈碱性，说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，则a点有c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)，

    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

    B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0

    C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0

    D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。

    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。

    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）

    A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

    B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

    C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

    (1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。

    (2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

    (3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。

    (4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，非金属性最强的是（ ）

    A.ClB.SC.PD.F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，2.2gCO2中含有的分子数为0.05NA

    B. 0.5molNa2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA

    C. 32 g O2所含的原子数目为NA

    D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是______，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比是______

    （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________；含有原子数最多的是_________；标准状况下体积最大的是____________。

    ① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

    （3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________________（用含NA的式子表示）。

    （4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

    A. NaCl的物质的量为0.1mol

    B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

    C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

    D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是

    化合物

    溶度积（25℃）

    化合物

    溶度积（25℃）

    FeCO3

    3.2×10－11

    Fe(OH)3

    4.0×10－38

    Fe(OH)2

    8.0×10－11

    FeS

    6.3×10－18

    A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

    B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

    C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

    D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

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