[题目]锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料.现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下:(1)碱性锌锰干电池中 MnO2参与反应的电极反应式为 .(2)用硫酸酸浸时.为了提高浸取率可采取的措施有 .酸浸时.二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 .(3)活性铁粉除汞时.铁粉的作用是 (填“氧化剂或“还原剂或“吸附剂 ) .(4)除� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

(1)碱性锌锰干电池（电解质为 KOH）中 MnO2参与反应的电极反应式为______________________。

(2)用硫酸酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________________________（任写一点）。酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________。

(3)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______________ (填“氧化剂” 或“还原剂” 或“吸附剂” ）。

(4)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经 KMnO4溶液进行吸收而实现的。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图所示。

①请根据该图给出 pH对汞吸收率影响的变化规律： __________________________。

②试分析在强酸性环境下 Hg 的单位时间吸收率高的原因可能是： _______________。

(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的 MnSO4和铁粉的目的是________________。

(6)当 x＝0.2 时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成_________。

【答案】 MnO2 +e-+H2O=MnOOH+OH- 加热、搅拌、增大硫酸浓度等 MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O 还原剂随 pH的升高汞的吸收率先降低后增加 Mn2+具有催化作用，单位时间内吸收率高调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成 MnO·4ZnO·5Fe2O3

【解析】(1)碱性锌锰干电池（电解质为 KOH）中 MnO2作为正极材料并得电子产生MnOOH，其反应的电极反应式为：MnO2 +e-+H2O=MnOOH+OH-；（2）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的深度、接触面积、压强等，故结合生产实际，用硫酸酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有：加热、搅拌、增大硫酸浓度等；根据流程可知，酸浸时，二氧化锰被双氧水还原生成硫酸锰，双氧水被氧化产生氧气，其反应的化学方程式为：MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O；(3)铁是活泼的金属，所以活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂。（4）①根据图像可知，随着pH的升高汞的去除率先降低后增加；②根据图像可知，在强酸性条件下，MnO4－的还原产物是Mn2＋，Mn2+具有催化作用，所以单位时间内吸收率高；（5）根据锰锌铁氧化体组成可知，加入一定量的MnSO4和铁粉可以调节滤液离子的成分，使其符合水热后获得锰锌铁氧化体组成；（6）当x＝0.2时，该物质的化学式可表示为Mn02Zn08Fe2O4，即Mn、Zn、Fe的原子个数之比＝1:4:10，所以用氧化物形式可表示为MnO4ZnO5Fe2O3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

（1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

（3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出这一过程的化学反应方程式：__；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____(填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮的磨料

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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【题目】合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )

A. 反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应的热化学方程式为3H2＋N22NH3 ΔH＝Q(Q>0)

D. 该反应是放热反应

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【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。

（2）装置2中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。

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【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的 H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。

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【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g） COCl2（g） ΔH =a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=_______mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K =_______L/ mol。

③已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高NO转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式______________________。

（3）一定条件下，将CO和H2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH3OCH3)。

4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0