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    【题目】有关金属性质的叙述正确的是（ ）
    A.都具有很高的熔点
    B.最外层电子数少于 3 个的都是金属
    C.都能导电、传热
    D.都只能和酸不能和碱发生化学反应

    【答案】C
    【解析】解：A．常温下金属汞为液态，熔点低，故A错误；
    B．最外层电子数少于3个的有氢原子、氦原子为非金属元素，故B错误；
    C．金属都具有导电、传热的性质，故C正确；
    D．有些金属和碱溶液反应，如铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） ．
    （2）滴定管读数应注意 ．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    （4）操作D中液面应调整到 ， 尖嘴部分应 ．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ， 终点时颜色变化是 ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是

    A. 都能与氢气化合发生爆炸B. 都能与水剧烈反应

    C. 都能与钠反应生成NaXD. 都能与铁反应生成FeX3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

    A.随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深
    B.反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
    C.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
    D.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A的分子式为C3H4O2 ， 结构中含羧基．试写出它与下列物质反应的方程式．
    （1）氢氧化钠溶液 ．
    （2）溴水 ．
    （3）乙醇 ．
    （4）氢气 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O请填空：
    （1）充电时：①原电池的负极与电源极相连．②阳极的电极反应式为 ．
    （2）放电时：负极的电极反应式为 ．
    （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）．
    （4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号；（2）B的单质；C；D ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的说法中，不正确的是(　 　)

    A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    B. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

    C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大

    D. 某些金属单质灼烧时火焰有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
    （1）请列举海水淡化的两种方法：、 ．
    （2）步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是 ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为 ．
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是 ．
    ②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是 ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ．
    ④C中液体颜色为 ． 为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是 ．

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