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    单质 M 能和热浓硫酸反应，若参加反应的单质与 H2SO4 的物质的量之比为 1∶4，则该元素在反应后显示的化合价可能是(   )

    A.＋4                                               B.＋3                           C.＋2                           D.＋1

    A


    解析:

    单质 M 和热浓 H2SO4反应，H2SO4被还原为 SO2，硫元素化合价降低总数必为偶数，则 M 元素化合价升高总数必为偶数。由题意知：n(M)∶n(H2SO4)=1∶4，可见 M 化合价变化应为偶数，这样可淘汰 B、D 项选项。具体分析 A、C 知 A项(如单质碳)可选，而 C 项不可选。

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    科目：高中化学 来源：2015届安微省池州市高二上学期期中考试化学试卷试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是         。

    第1组

    第2组

    第3组

    S (单质)

    SO2、H2SO3、M、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                         。

    A．Na2SO3溶液与HNO3                     B．Na2SO3固体浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸

    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表

    n(SO32—)：n(HSO3—)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                      。

    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    方案①

    往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液

    紫红色褪去

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案②

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案③

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了SO42—

     

    上述方案①得出的结论是否合理                     ，原因                                 。

    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。

    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省安庆市高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是                                         。

    第1组

    第2组

    第3组

    S (单质)

    SO2、H2SO3、M、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

     

    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                         。

    A．Na2SO3溶液与HNO3                     B．Na2SO3固体浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸

    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表

    n(SO32—)：n(HSO3—)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                      。

    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    方案①

    往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液

    紫红色褪去

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案②

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案③

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了SO42—

     

    上述方案①得出的结论是否合理                     ，原因                                 。

    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。

    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                            。

     

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