【题目】海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：
（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。
A．
B．
C．
D． 
（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。
（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。
（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________。
【答案】C 过滤 普通漏斗，玻璃棒，烧杯 Cl2+2I-→I2+2Cl- 萃取 分液 因为酒精易溶于水 取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质
【解析】
海带先灼烧成海带灰，然后用水浸泡，得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入适量氯水，氯水中的Cl2把海带中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸馏得到单质碘。
（1）海带提碘的实验中，需要过量海带灰，所以需要漏斗和烧杯，加入苯萃取后要进行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物质的量浓度的溶液，所以不需要容量瓶，故选C。
（2）步骤③是从海带灰的悬浊液得到含碘离子的溶液，需要过滤。过滤需要的仪器有普通漏斗，玻璃棒，烧杯。故答案为：过滤；普通漏斗，玻璃棒，烧杯。
（3）步骤④是用Cl2氧化I-得到I2，反应的离子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。
（4）步骤⑤是从含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振荡萃取，然后用分液漏斗分液，因为酒精易溶于水，所以不能用酒精代替苯。故答案为：萃取，分液，因为酒精易溶于水。
（5）碘遇淀粉变蓝，可以用淀粉溶液检验单质碘的存在。故答案为：取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl2．反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（ ）
A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol
B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL
C.若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是:
①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：
（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。
（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。
A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应
C．阳极附近溶液变红
D．阴极产生黄绿色气体
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。
（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________ 。
（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。
（6）某同学用氯气做了如下实验：
①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。
②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是___________
a、CCl4层中溶质被氧化 b、CCl4被氧化
c、CCl4层中溶质被还原 d、CCl4被还原
（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________
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【题目】（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其反应速率____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
②将容器的体积缩小一半，其反应速率____。
③保持体积不变，充入He，其反应速率____。
④保持压强不变，充入He，其反应速率_____。
（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____（填字母序号）
a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）
b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_____（选填字母）。
（3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____。
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0～2s内该反应的平均速度____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。
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【题目】氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：
反应 | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)＋O(g)→NO(g) |
反应热 | △H1 | △H2 | △H3 |
热量值kJ/mol | 945 | 498 | 630 |
①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l
CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l
CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______。
（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a名称是______。
②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极b的电极反应式为_____。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（ ）
A.中子数逐渐增多
B.相对原子质量逐渐增大
C.核外电子排布呈现周期性变化
D.元素化合价呈现周期性变化
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【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a﹤b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+ c( C2O42-)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①
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