Question

A、B、C、D四种物质中均含有氯元素．
①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分．
②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃．
（1）写出A、B、C的化学式：
A、

Cl₂

B、

NaCl

C、

NaClO

（2）写出①中的化学反应方程式：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，将气体 A 通过下列装置．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是

探究氯气是否与水发生反应

②浓H₂SO₄的作用是

吸收气体A中的水蒸气

，与研究目的直接相关的实验现象是

B中的布条不褪色，C中的布条褪色

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是

Cl₂污染空气

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种物质中均含有氯元素，室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，得到B和C，B的焰色反应为黄色说明B中含有钠元素，则强碱溶液是NaOH溶液，C是84消毒液的有效成分，则C是NaClO，A是Cl₂，B为NaCl，化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃，D应为KClO₃，
氯气具有强氧化性，可与水反应生成具有漂白性的HClO，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用碱液吸收．

解答：解：A、B、C、D四种物质中均含有氯元素，室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，得到B和C，B的焰色反应为黄色说明B中含有钠元素，则强碱溶液是NaOH溶液，C是84消毒液的有效成分，则C是NaClO，A是Cl₂，B为NaCl，化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃，D应为KClO₃，
（1）由以上分析可知A为Cl₂，B为NaCl，C为NaClO，故答案为：Cl₂；NaCl；NaClO；
（2）反应①的方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）①由实验装置可知，实验的目的是比较干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性，氯气可与水反应具有漂白性的次氯酸，可使有色布条褪色，但干燥氯气不能，
故答案为：探究氯气是否与水发生反应；
②浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，但C中布条可褪色，故答案为：吸收气体A中的水蒸气；B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
③实验缺少尾气处理装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：Cl₂污染空气．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握氯气的性质，为解答该题的关键，难度不大．