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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2.C、D的电离能数据如下(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
(1)化合价是元素的一种性质.由C、D的电离能数据判断,C通常显
+2
+2
价,D显
+3
+3
价;
(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含
1
1
个σ键,
2
2
个π键;
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应.根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼

单键 双键 叁键
AB 键能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
键能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供
空轨道
空轨道
,AB提供
孤对电子
孤对电子

(5)如图所示晶胞中,阳离子与阴离子的个数为
3:1
3:1
分析:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,由于最外层电子数不超过8,1个电子层最多容纳2个电子,故B原子有2个电子层,最外层电子数为6,则B为氧元素;A元素原子的价电子排列为ns2np2,处于ⅣA族,原子序数小于氧元素,则A为碳元素;C元素的第三电离能剧增,表现+2价,处于ⅡA,原子序数大于氧元素,故C为Mg元素;D元素的第四电离能剧增,表现+3价,处于ⅢA族,则D为Al元素;E元素原子的价电子排布为3d64s2,核外电子数为26,为Fe元素,据此解答.
解答:解:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,由于最外层电子数不超过8,1个电子层最多容纳2个电子,故B原子有2个电子层,最外层电子数为6,则B为氧元素;A元素原子的价电子排列为ns2np2,处于ⅣA族,原子序数小于氧元素,则A为碳元素;C元素的第三电离能剧增,表现+2价,处于ⅡA,原子序数大于氧元素,故C为Mg元素;D元素的第四电离能剧增,表现+3价,处于ⅢA族,则D为Al元素;E元素原子的价电子排布为3d64s2,核外电子数为26,为Fe元素,
(1)C元素的第三电离能剧增,表现+2价;D元素的第四电离能剧增,表现+3价,故答案为:+2;+3;
(2)某单质甲分子与化合物CO分子中电子总数相等,则甲分子为N2,分子中存在N≡N三键,包含1个σ键,2个π键,故答案为:1;2;
(3)据表中数据可知,断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼,
故答案为:断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼;
(4)E为Fe,含有空轨道,CO含有孤对电子,二者形成配合物,故答案为:空轨道;孤对电子;
(5)由晶胞结构可知,晶胞中含有K+离子数目为2×6×
1
2
=6,阴离子数目为1+8×
1
8
=2,故阳离子与阴离子的个数为6:2=3:1,故答案为:3:1.
点评:本题综合性较大,涉及元素推断、晶体与化学键、核外电子排布规律、电离能等,难度中等,比较全面的考查了物质结构与性质知识,在晶胞计算中注意均摊法的运用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小.A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应.B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等.则下列说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和;C为常见金属,其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应.请回答:
(1)B和C的元素符号分别为B
S
S
,C
Al
Al

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为
Na>Al>S>O
Na>Al>S>O

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(4)写出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

(5)写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素符号:A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S

(2)写出C2D 的电子式为

(3)写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气.
(1)B在元素周期表中位于
 
族.举一实例说明D的非金属性比C强
 

(2)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有
 
(填“共价”或“离子”)键.
(3)Na 2C溶液呈碱性,其原因是
 
(用离子方程式表示).
(4)用石墨电极电解NaD溶液,阴极产物是
 
 

(5)一定温度下,在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气,水蒸气的浓度变化如下图:
反应达到平衡时的平均反应速率v=
 
mol?L-1?min-1.该温度下,反应的化学平衡常数K=
 

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(6)B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧,可制成燃料电池,电解质溶液是KOH溶液.该电池的正极的电极反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3:4,D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z.则下列叙述正确的是(  )
A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱B、上述四种元素共能形成五种单质C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高D、X、Y、Z三种分子均为极性分子

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