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19.现有下列4种重要的有机物:①CH3CH2CHO②
请回答:
(1)能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是①(填序号).
(2)能与浓硝酸反应生成TNT的是④(填序号).
(3)能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是③(填序号).
(4)写出②与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O.

分析 (1)含有醛基的物质能与银氨溶液反应;
(2)甲苯与浓硝酸反应生成TNT;
(3)苯酚与甲醛缩聚形成酚醛树脂;
(4)卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应.

解答 解:(1)能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是 CH3CH2CHO,故答案为:①;
(2)与浓硝酸反应生成TNT,故答案为:④;
(3)与甲醛发生缩聚反应形成酚醛树脂,故答案为:③;
(4)在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应方程式为:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O,
故答案为:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O.

点评 本题考查有机物的结构与性质,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下,下列有关叙述正确的是(  )
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-6mol•L-1
B.pH相等的①NH4C1、②(NH42SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①=②>③
C.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,平衡常数K<(填“>”“=”或“<”)K

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-、I-、Cl-、H+分别取一定量该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在pH纸上,试纸呈红色.
②取100mL溶液加入足量铜片,收集到22.4mL(标准状况下)无色气体,该无色气体遇到空气后立即变成红棕色,最终测得溶液pH=7.若再向该反应混合物中加稀硫酸,无气体产生.
③取100mL溶液滴入足量氯化钡溶液,产生0.233g白色沉淀.
④取实验③中溶液过滤,得到澄清溶液,向其中滴入足量硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
⑤取100mL溶液逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液,微热,收集到44.8mL(标准状况下)有刺激性气味的气体,当溶液中无气体产生后,滴入氢氧化钠溶液过程中生成沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图:

⑥取100mL溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰.回答下列问题:
(1)溶液中一定不含的例子有K+、Fe2+、Ba2+、I-
(2)溶液中一定含有的离子物质的量浓度分别为c(Mg2+)=0.01mol/L、c(Al3+)=0.01mol/L,c(NH4+)=0.02mol/L,c(NO3-)=0.01mol/L,和c(SO42-)=0.01mol/L.
(3)写出实验②中生成无色气体的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.Ⅰ.实验室制乙烯时产生的气体能使溴水褪色,甲、乙同学设计实验探究溴水褪色的原因.(气密性已检验,部分夹持装置略).
已知:①乙烯是一种无色稍有气味气体,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂:②SO2易溶于水,难溶于四氯化碳等有机溶剂.

操作现象
点燃酒精灯,
加热至170℃
a.A中烧瓶内液体渐渐变黑
b.B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
实验完毕c.A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)写出生成乙烯的化学方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化 性.
(2)加入沸石的作用是防止瀑沸;若加热后发现未加沸石,应采取的操作是待溶液冷却后再补加.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用.
①根据甲的观点,C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
②乙根据现象c认为产生了SO2,写出SO2使B中溶液褪色的离子方程式:SO2+Br2+2H2O=4H++2 Br-+SO42-
(4)为证实各自观点,甲、乙同学重新实验,各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶,均观察到溴水褪色.
①根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液.
②乙为进一步验证其观点,取少量反应后的B中溶液,加入少量BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知:
密度(g/cm3熔点(℃)沸点(℃)溶解性
环乙醇0.9625.93161能溶于水
环乙烯0.81-10383难溶于水
某化学小组采用如图1所示装置,用环乙醇制备环乙烯.
(1)制备粗品将12.5mL环乙醇加入试管A中,在加入1mL浓硫酸,摇匀,放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环乙烯粗品.试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化,减少挥发.


(2)制备精品
①环乙烯粗品中含有环乙醇和少量有机酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环乙烯在上层(填“上”或“下”)层,分液后用c(填字母序号)洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再次分液,并用无水氯化钙干燥,过滤后再按图2装置蒸馏,冷凝水从g(填字母)口进入
③收集产品时,控制的温度应在83℃,实验制得的环乙烯精品质量低于理论产量,可能的原因是B(填字母序号)
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.制备粗品时环乙醇随产品一起蒸出.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(  )
A.SiCB.SiO2C.SiD.Si3N4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于NO的叙述正确的是(  )
A.常温常压下,含等质量氧元素的NO和CO的体积相等
B.NO是一种有刺激性气味的红棕色气体
C.NO易溶于水,所以可用排空气法收集
D.NO不能通过化合反应获得

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中,还可能含有如下离子:K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-.取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
I.向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解);
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g;
下列说法正确的是(  )
A.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+,不能确定是否含有K+、NO3-
B.一定存在的离子是CO32-、SO42-,CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1
C.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度≥0.2mol•L-1
D.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度为0.2mol•L-1

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