Question

1．一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，平衡常数K_Ⅰ＜（填“＞”“=”或“＜”）K_Ⅱ．

Answer 1

分析 一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热，现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
容器Ⅰ1mol    1mol     0       0
容器Ⅱ0       0       1mol   1mol
容器Ⅲ2mol    2mol     0       0
容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度．

解答 解：一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热，现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
容器Ⅰ1mol    1mol     0       0
容器Ⅱ0       0       1mol   1mol
容器Ⅲ2mol    2mol     0       0
恒容绝热容器中，容器Ⅱ中是逆向进行所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，正反应为放热反应，所以降低温度平衡向正反应移动，平衡常数变大，K₁＜K₂，
故答案为：＜．

点评 本题考查了化学平衡常数的计算，注意从正逆反应方向达到平衡状态时，反应的热量变化不同，恒容绝热容器与外界没有热量交换，题目难度中等．